open wikipedia design.
Карбонат кальцію (вуглекислий кальцій) - неорганічне хімічне з'єднання , сіль вугільної кислоти і кальцію . Хімічна формула C a C O 3 {\ displaystyle {\ mathsf {CaCO_ {3}}}} 
У природі зустрічається у вигляді численних мінералів, наприклад, кальциту , арагонита і ватеріта , Є головною складовою частиною вапняку , мармуру , крейди , Входить до складу шкаралупи яєць птахів.
Не розчиняється в воді і етанолі .
З нами як білий харчовий барвник (E170) .
Використовується як білий харчовий барвник Е170. будучи основою крейди , Використовується для письма на дошках . Використовується в побуті для побілки стель, фарбування стовбурів дерев, для подщелачивания грунту в садівництві.
Масове виробництво / використання [ правити | правити код ]
Очищений від домішок, карбонат кальцію широко використовується в паперовій та харчової промисловості , В якості наповнювача при виробництві пластмас , фарб , гуми , продукції побутової хімії , в будівництві.
при виробництві паперу карбонат кальцію застосовують одночасно в якості відбілювача, наповнювача, а також раскислителя.
Використовується при виробництві силікатної скло , - матеріалу для виробництва віконного скла, скляних пляшок, скловолокна.
Застосовується при виробництві предметів гігієни (наприклад, зубної пасти), в медицині.
У харчовій промисловості часто використовується в якості препарату перешкоджає злежуванню і для перешкоджання злипання в грудки сухих молочних продуктах.
При вживанні понад рекомендованої дози (1,5 г в день) може викликати молочно-лужний синдром ( синдром Бернетт ). Рекомендований при хворобах кісткових тканин [ Джерело не вказано 265 днів ].
Виробники пластмаси - одні з основних споживачів чистого карбонату кальцію (більше 50% всього споживання). Використовуваний в якості наповнювача і барвника, карбонат кальцію необхідний при виробництві полівінілхлориду (PVC), поліефірних волокон ( кримплен , лавсан , і т.п.), поліолефінів . Вироби з даних видів пластмас поширені повсюдно - це труби, сантехніка, кахельна плитка, черепиця, лінолеум, килимові покриття, і т.п. Карбонат кальцію становить близько 20% фарбувального пігменту, використовуваного при виробництві фарб [ Джерело не вказано 265 днів ].
В будівництві [ правити | правити код ]
Будівництво - ще один з основних споживачів карбонату кальцію. Наприклад, в якості наповнювача шпаклівок і герметиків .
Також карбонат кальцію є важливим складовим елементом при виробництві продукції побутової хімії - коштів для чистки сантехніки, кремів для взуття.
Карбонат кальцію широко застосовується для розкислення кислих грунтів.
Карбонат кальцію знаходиться в мінералах у вигляді поліморфів :
трігональная кристалічна структура кальциту є найбільш поширеною.
Мінерали карбонату кальцію знаходяться в наступних гірських породах :
Поклади карбонату кальцію у вигляді крейдяних пластів - відкладень вапняних раковин молюсків, в основному, крейдяного періоду є поширеним мінералом на всіх континентах.
У природі зустрічаються три кристалічні модифікації (мінерали з однаковим хімічним складом, але з різною кристалічною структурою): кальцит , арагонит і Фатер (Ватер).
Деякі гірські породи (вапняк, крейда, мармур, травертин та інші вапняні туфи ) Практично повністю складаються з карбонату кальцію з різними домішками.
кальцит є стійкою кристалічною модифікацією карбонату кальцію і зустрічається в найрізноманітніших геологічних умовах: в осадових, метаморфічних і магматичних гірських породах.
Близько 10% всіх осадових порід становлять вапняки, складені переважно кальцитовими залишками раковин морських організмів. арагоніт є другою за поширеністю кристалічної модифікацією CaCO3 і в основному формується в раковинах молюсків і скелети деяких інших організмів [ яких? ].
Також арагонит може утворюватися і в неорганічних процесах, наприклад в карстових печерах або гідротермальних джерелах.
Фатер є найменш стабільною різновидом цього карбонату, і дуже швидко перетворюється в воді або в кальцит, або в арагонит. У природі зустрічається відносно рідко, коли його кристалічна структура стабілізована тими чи іншими домішками.
Переважна кількість карбонату кальцію, який видобувається з корисних копалин, використовується в промисловості. Чистий карбонат кальцію (наприклад, для виробництва продуктів харчування або використання в фармацевтичних цілях), може бути виготовлений з природного мінералу з малою кількістю шкідливих домішок, наприклад, з мармуру.
У лабораторії карбонат кальцію може бути приготований попередніми гасінням оксиду кальцію - негашеного вапна. При цьому утворюється гідроксид кальцію , І потім в суспензію продувається вуглекислий газ для отримання карбонату кальцію [2] :
C a O + H 2 O ⟶ C a (O H) 2, {\ displaystyle {\ mathsf {CaO + H_ {2} O \ longrightarrow Ca (OH) _ {2}}}} 
При нагріванні до 900-1000 ° C розкладається на кислотний оксид - вуглекислий газ CO2 і основний оксид - негашене вапно CaO:
C a C O 3 ⟶ C a O + C O 2 ↑. {\ Displaystyle {\ mathsf {CaCO_ {3} \ longrightarrow CaO + CO_ {2} \ uparrow}}.}
Розчиняється в воді при надлишку вуглекислого газу утворюючи кислу сіль - гідрокарбонат кальцію Ca (HCO3) 2:
C a C O 3 + C O 2 + H 2 O ⟶ C a (H C O 3) 2. {\ Displaystyle {\ mathsf {CaCO_ {3} + CO_ {2} + H_ {2} O \ longrightarrow Ca (HCO_ {3}) _ {2}}}.} 
Через цю реакції утворюються сталактити , сталагміти . Природні підземні води, рясні вуглекислому газом, розчиняють погано розчинний карбонат кальцію з утворенням багато краще розчинної у воді гідрокарбонату кальцію, при виділенні підземної води у вигляді крапель зі стель печер при попаданні в повітря з низькою концентрацією вуглекислого газу відбувається зворотна реакція перетворення гідрокарбонату кальцію в погано розчинний осад карбонату кальцію, утворює красиві природні форми в печерах, і через це ж механізму утворюються карстові печери.
При випалюванні з температурою понад 1500 ° C з вуглецем, наприклад, у формі коксу , утворює карбід кальцію і чадний газ:
C a C O 3 + 4 C ⟶ C a C 2 + 3 C O ↑ {\ displaystyle {\ mathsf {CaCO_ {3} + 4C \ longrightarrow CaC_ {2} + 3CO \ uparrow}}} 
