Контакты
Главный девиз нашей строительной компании!
Строительство дома - важнейшее событие в жизни любого человека. Когда мы строим дом, мы вкладываем не только время и деньги, но и частичку души. Поэтому, жилье всегда будет отражением своего владельца. Дом - это место где мы нужны и желанны, дом - наша крепость и убежище, дом - символ достатка и благополучия.

цинк

  1. Місце народження [ правити | правити код ]
  2. Світове виробництво [ правити | правити код ]
  3. Зміст в продуктах харчування [ правити | правити код ]
  4. Основні прояви дефіциту цинку [ правити | правити код ]

цинк ← мідь | галій → крихкий метал блакитно-білого кольору цинк ←   мідь   |   галій   → крихкий   метал   блакитно-білого кольору   Назва, символ, номер   Цинк / Zincum (Zn), 30   атомна маса   (   молярна маса   ) 65,38 (2)   [1]   а Назва, символ, номер Цинк / Zincum (Zn), 30 атомна маса
( молярна маса ) 65,38 (2) [1] а. е. м. ( г / моль ) Електронна конфігурація [Ar] 3d10 4s2 радіус атома 138 пм ковалентний радіус 125 пм радіус іона (+ 2 e) 74 пм електронегативність 1,65 (шкала Полінга) електродний потенціал -0,76 В ступені окислення 0; +2 енергія іонізації
(Перший електрон) 905,8 (9,39) кДж / моль ( еВ ) щільність (при н. у. ) 7,133 г / см³ Температура плавлення 419,6 ° C Температура кипіння 906,2 ° C Уд. теплота плавлення 7,28 кДж / моль Уд. теплота випаровування 114,8 кДж / моль Питома теплоємність 25,4 [2] Дж / (K моль) молярний об'єм 9,2 см ³ / моль структура ґратки гексагональная параметри решітки a = 2,6648 c = 4,9468 Å Ставлення c / a 1,856 температура Дебая 234 K теплопровідність (300 K) 116 Вт / (м · К) номер CAS 7440-66-6

цинк - хімічний елемент побічної підгрупи другої групи, четвертого періоду періодичної системи , з атомним номером 30. Позначається символом Zn ( лат. Zincum). проста речовина цинк при нормальних умовах - крихкий перехідний метал блакитно-білого кольори (Тьмяніє на повітрі, покриваючись тонким шаром оксиду цинку ).

Сплав цинку з міддю - латунь - був відомий ще в Стародавній Греції , Стародавньому Єгипті , Індії ( VII ст. ), Китаї ( XI ст. ). Довгий час не вдавалося виділити чистий цинк. У 1738 році в Англії Вільямом Чемпіоном [En] був запатентований дистиляційний спосіб отримання цинку [3] . У промисловому масштабі виплавка цинку почалася також у XVIII ст. : В 1743 році в Брістолі став до ладу перший цинковий завод, заснований Вільямом Чемпіоном, де отримання цинку проводилося Дистиляційна способом [4] [5] : 15. В 1746 А. С. Маргграф в Німеччині розробив схожий спосіб отримання чистого цинку шляхом прожарювання суміші його оксиду з вугіллям без доступу повітря в глиняних вогнетривких ретортах з подальшою конденсацією парів цинку в холодильниках. Маргграф описав свій метод у всіх деталях і цим заклав основи теорії виробництва цинку. Тому його часто називають першовідкривачем цинку [4] .

В 1805 році Чарльз Гобсон і Чарльз Сильвестр з Шеффілда запатентували спосіб обробки цинку - прокатка при 100-150 ° C [5] : 28. Перший в Росії цинк був отриманий на заводі « Алагір " 1 січня 1905 року [5] : 86. Перші заводи, де цинк отримували електролітичним способом, з'явилися в 1915 році в Канаді і США [5] : 82.

Слово «цинк» вперше зустрічається в працях Парацельса , Який назвав цей метал словом «zincum» або «zinken» в книзі Liber Mineralium II [6] . Це слово, ймовірно, походить від ньому. Zinke, що означає «зубець» (кристалітів металевого цинку схожі на голки) [7] .

Відомо 66 мінералів цинку, зокрема цинкит , сфалерит , Віллема , каламін , смітсоніт , Франклін . Найбільш поширений мінерал - сфалерит , Або цинкова обманка. Основний компонент мінералу - сульфід цинку ZnS, а різноманітні домішки надають цієї речовини різноманітні кольору. Через труднощі визначення цього мінералу його називають обманкою ( грец. σφαλερός - оманливий). Цинкову обманку вважають первинним мінералом, з якого утворилися інші мінерали елемента № 30: смітсоніт ZnCO3, цинкит ZnO, каламін 2ZnO · SiO2 · Н2О. на Алтаї нерідко можна зустріти смугасту «бурундучную» руду - суміш цинкової обманки і бурого шпату . Шматок такий руди видали справді нагадує зачаївся смугастого звіра.

Середній вміст цинку в земній корі - 8,3⋅10-3%, в основних ізвержённих породах його дещо більше (1,3⋅10-2%), ніж в кислих (6⋅10-3%). Цинк - енергійний водний мігрант, особливо характерна його міграція в термальних водах разом зі свинцем . З цих вод осідають сульфіди цинку, що мають важливе промислове значення. Цинк також енергійно мігрує в поверхневих і підземних водах, головним осадителем для нього є сірководень , Меншу роль грає сорбція глинами і інші процеси.

Цинк - важливий біогенний елемент, в живих організмах міститься в середньому 5⋅10-4% цинку. Але є і виключення - так звані організми-концентратори (наприклад, деякі фіалки ).

Місце народження [ правити | правити код ]

Родовища цинку відомі в Ірані , Австралії , Болівії , Казахстані [8] . У Росії найбільшим виробником свинцево-цинкових концентратів є ВАТ «ГМК Дальполіметалл » [9] [ неавторитетний джерело? ].

Цинк в природі як самородний метал не зустрічається.

Цинк добувають з поліметалічних руд, що містять 1-4% Zn у вигляді сульфіду, а також Cu, Pb, Ag, Au, Cd, Bi. Руди збагачують селективної флотацією, отримуючи цинкові концентрати (50-60% Zn) і одночасно свинцеві, мідні, а іноді також піритні концентрати. Цинкові концентрати обпалюють в печах в киплячому шарі, переводячи сульфід цинку в оксид ZnO; утворюється при цьому сірчистий газ SO2 витрачається на виробництво сірчаної кислоти. Чистий цинк з оксиду ZnO отримують двома способами. За пірометалургійного (Дистиляційна) способу, який існує здавна, обпалений концентрат піддають спікання для додання зернистості і газопроникності, а потім відновлюють вугіллям або коксом при 1200-1300 ° C: ZnO + С = Zn + CO. Утворені при цьому пари металу конденсують і розливають у виливниці. Спочатку відновлення проводили тільки в ретортах з обпаленої глини, що обслуговуються вручну, пізніше стали застосовувати вертикальні механізовані реторти з карборунда, потім - шахтні і дугові електропечі; з свинцево-цинкових концентратів цинк отримують в шахтних печах з дуттям. Продуктивність поступово підвищувалася, але цинк містив до 3% домішок, в тому числі цінний кадмій . Дистиляційний цинк очищають ліквацією (тобто відстоюванням рідкого металу від заліза і частини свинцю при 500 ° C), досягаючи чистоти 98,7%. Застосовується іноді більш складна і дорога очищення ректифікацією дає метал чистотою 99,995% і дозволяє витягувати кадмій.

Основний спосіб отримання цинку - електролітичний (гідрометалургійний). Обпалені концентрати обробляють сірчаною кислотою; одержуваний сульфатний розчин очищають від домішок (осадженням їх цинковим пилом) і піддають електролізу у ваннах, щільно викладених всередині свинцем або вініпласт. Цинк осідає на алюмінієвих катодах, з яких його щодоби видаляють (здирають) і плавлять в індукційних печах. Зазвичай чистота електролітного цинку - 99,95%, повнота вилучення його з концентрату (при обліку переробки відходів) - 93-94%. З відходів виробництва отримують цинковий купорос, Pb, Cu, Cd, Au, Ag; іноді також In, Ga, Ge, Tl.

У чистому вигляді - досить пластичний сріблясто-білий метал . володіє гексагональної гратами з параметрами а = 0,26649 нм, с = 0,49431 нм, просторова група P 63 / mmc, Z = 2. При кімнатній температурі крихкий, при згинанні пластинки чути тріск від тертя кристалітів (зазвичай сильніше, ніж « крик олова »). При 100-150 ° C цинк пластичний. Домішки, навіть незначні, різко збільшують крихкість цинку. Власна концентрація носіїв заряду в цинку - 13,1⋅1028 м-3.

Типовий приклад металу, що утворює амфотерні сполуки. Амфотерними є сполуки цинку ZnO і Zn (OH) 2. Стандартний електродний потенціал -0,76 В, в ряду стандартних потенціалів розташований до заліза.

На повітрі цинк покривається тонкою плівкою оксиду ZnO. При сильному нагріванні згоряє з утворенням амфотерного білого оксиду ZnO:

2 Z n + O 2 → 2 Z n O {\ displaystyle {\ mathsf {2Zn + O_ {2} \ rightarrow 2ZnO}}} 2 Z n + O 2 → 2 Z n O {\ displaystyle {\ mathsf {2Zn + O_ {2} \ rightarrow 2ZnO}}}

Оксид цинку реагує як з розчинами кислот:

Z n O + 2 H C l → Z n C l 2 + H 2 O {\ displaystyle {\ mathsf {ZnO + 2HCl \ rightarrow ZnCl_ {2} + H_ {2} O}}} Z n O + 2 H C l → Z n C l 2 + H 2 O {\ displaystyle {\ mathsf {ZnO + 2HCl \ rightarrow ZnCl_ {2} + H_ {2} O}}}

так і лугами:

Z n O + 2 N a OH + H 2 O → N a 2 [Z n (OH) 4] {\ displaystyle {\ mathsf {ZnO + 2NaOH + H_ {2} O \ rightarrow Na_ {2} [Zn (OH ) _ {4}]}}} Z n O + 2 N a OH + H 2 O → N a 2 [Z n (OH) 4] {\ displaystyle {\ mathsf {ZnO + 2NaOH + H_ {2} O \ rightarrow Na_ {2} [Zn (OH ) _ {4}]}}}

Цинк звичайної чистоти активно реагує з розчинами кислот:

Z n + 2 H C l → Z n C l 2 + H 2 ↑ {\ displaystyle {\ mathsf {Zn + 2HCl \ rightarrow ZnCl_ {2} + H_ {2} \ uparrow}}} Z n + 2 H C l → Z n C l 2 + H 2 ↑ {\ displaystyle {\ mathsf {Zn + 2HCl \ rightarrow ZnCl_ {2} + H_ {2} \ uparrow}}}

і розчинами лугів:

Z n + 2 N a OH + 2 H 2 O → N a 2 [Z n (OH) 4] + H 2 ↑ {\ displaystyle {\ mathsf {Zn + 2NaOH + 2H_ {2} O \ rightarrow Na_ {2} [Zn (OH) _ {4}] + H_ {2} \ uparrow}}} Z n + 2 N a OH + 2 H 2 O → N a 2 [Z n (OH) 4] + H 2 ↑ {\ displaystyle {\ mathsf {Zn + 2NaOH + 2H_ {2} O \ rightarrow Na_ {2} [Zn (OH) _ {4}] + H_ {2} \ uparrow}}}

утворюючи гідроксоцінкати. З розчинами кислот і лугів дуже чистий цинк не реагує. Взаємодія починається при додаванні декількох крапель розчину сульфату міді CuSO4 .

При нагріванні цинк реагує з галогенами з утворенням галогенідів ZnHal2. З фосфором цинк утворює фосфіди Zn3P2 і ZnP2. З сірої і її аналогами - селеном і телуром - різні халькогеніди, ZnS, ZnSe, ZnSe2 і ZnTe.

З воднем , азотом , вуглецем , кремнієм і бором цинк безпосередньо не реагує. Нітрид Zn3N2 отримують реакцією цинку з аміаком при 550-600 ° C.

У водних розчинах іони цинку Zn2 + утворюють Аквакомплекси [Zn (H2O) 4] 2+ і [Zn (H2O) 6] 2+.

Чистий металевий цинк використовується для відновлення благородних металів , що добуваються підземним вилуговуванням ( золото , срібло ). Крім того, цинк використовується для добування срібла, золота (та інших металів) з чорнового свинцю у вигляді интерметаллидов цинку з сріблом і золотом (так званої «сріблястою піни»), оброблюваних потім звичайними методами афінажу .

Застосовується для захисту стали від корозії ( оцинковка поверхонь, не схильних до механічних впливів, або металлизация - для мостів, ємностей, металоконструкцій).

Цинк використовується в якості матеріалу для негативного електрода в хімічні джерела струму , Тобто в батарейках і акумуляторах , Наприклад: марганцево-цинковий елемент , срібно-цинковий акумулятор ( ЕРС 1,85 В , 150 В т.ч / Кг, 650 Вт · год / дм³, малий опір і колосальні розрядні струми), ртутно-цинковий елемент (ЕРС 1,35 В, 135 Вт · год / кг, 550-650 Вт · год / дм³), діоксісульфатно-ртутний елемент , іодатно-цинковий елемент , мідно-окисний гальванічний елемент (ЕРС 0,7-1,6 Вольт, 84-127 Вт · год / кг, 410-570 Вт · год / дм³), хром-цинковий елемент , цинк-хлоросеребряний елемент , нікель-цинковий акумулятор (ЕРС 1,82 Вольт, 95-118 Вт · год / кг, 230-295 Вт · год / дм³), свинцево-цинковий елемент , цинк-хлорний акумулятор , цинк-бромний акумулятор та ін.

Дуже важлива роль цинку в цинк-повітряних акумуляторах , Які відрізняються досить високою питомою енергоємністю . Вони перспективні для пуску двигунів (свинцевий акумулятор - 55 Вт · год / кг, цинк-повітря - 220-300 Вт · год / кг) і для електромобілів (пробіг до 900 км).

Пластини цинку широко використовуються в поліграфії , Зокрема, для друку ілюстрацій в багатотиражних виданнях. Для цього з XIX століття застосовується цинкографія - виготовлення кліше на цинковій пластині за допомогою витравлювання кислотою малюнка в ній. Домішки, за винятком невеликої кількості свинцю, погіршують процес травлення. Перед травленням цинкову пластину піддають відпалу і прокочують в нагрітому стані [5] : 30-31.

Цинк вводиться до складу багатьох твердих припоїв для зниження їх температури плавлення.

Окис цинку широко використовується в медицині як антисептичну і протизапальний засіб . Також окис цинку використовується для виробництва фарби - цинкових білил .

Цинк - важливий компонент латуні . Сплави цинку з алюмінієм і магнієм (ЦАМ, ZAMAK ) Завдяки порівняно високим механічним і дуже високим ливарним якостям дуже широко використовуються в машинобудуванні для точного лиття. Зокрема, в збройовій справі зі сплаву ZAMAK (-3, -5) іноді відливають затвори пістолетів , Особливо розрахованих на використання слабких або травматичних патронів. Також з цинкових сплавів відливають всіляку технічну фурнітуру, на зразок автомобільних ручок, корпуси карбюраторів, масштабні моделі і всілякі мініатюри, а також будь-які інші вироби, що вимагають точного лиття при прийнятною міцності.

хлорид цинку - важливий флюс для пайки металів і компонент при виробництві фібри .

Сульфід цинку використовується при виготовленні люмінофорів короткого післясвітіння і інших люминесцирующих складів , Зазвичай це суміші ZnS і CdS , Активовані іонами інших металів. Люмінофори на базі сульфідів цинку і кадмію також застосовуються в електронній промисловості для виготовлення світних гнучких панелей і екранів в якості електролюмінофори і складів з коротким часом висвічування .

теллурид , селенид , фосфід , сульфід цинку - широко застосовуються напівпровідники . Сульфід цинку - складова частина багатьох люмінофорів . Фосфід цинку використовується в якості отрути для гризунів .

селенід цинку використовується для виготовлення оптичних стекол з дуже низьким коефіцієнтом поглинання в середньому інфрачервоному діапазоні, наприклад, в вуглекислотних лазерах .

На різні застосування цинку доводиться:

  • цинкування - 45-60%
  • медицина (оксид цинку як антисептик) - 10%
  • виробництво сплавів - 10%
  • виробництво гумових шин - 10%
  • олійні фарби - 10%

Світове виробництво [ правити | правити код ]

Цинк - четвертий за використання метал в світі після заліза, алюмінію і міді, і третій серед кольорових металів. Виробництво цинку в світі за 2009 рік склало 11,277 млн ​​т, що на 3,2% менше, ніж у 2008 р [10]

Список країн з виробництва цинку в 2006 році (на основі «Геологічного огляду Сполучених Штатів») [11] :

Список країн з виробництва цинку Місце Країна Продуктивність (тонн) - Список країн з виробництва цинку Місце Країна Продуктивність (тонн) -   Увесь світ   10,000,000 1   Китай   2,600,000   [12]   2   Австралія   1,380,000 3   Перу   1,201,794 4   США   727,000 5   Канада   710,000 6   Мексика   480,000   [12]   7   Ірландія   425,700 8   Індія   420,800 9   Казахстан   400,000   [12]   10   Швеція   192,400 11   Росія   190,000   [12]   12   Бразилія   176,000   [12]   13   Болівія   175,000   [12]   14   Польща   135,600 15   Іран   130,000   [12]   16   Марокко   73,000   [12]   17   Намібія   68,000   [12]   18   Північна Корея   67,000   [12]   19   Туреччина   50,000   [12]   20   В'єтнам   48,000   [12]   21   Таїланд   45,000   [12]   22   Гондурас   37,646 23   Фінляндія   35,700 24   ПАР   34,444 25   Чилі   31,725 ​​26   Аргентина   30,300   [12]   27   Болгарія   17,300   [12]   28   Румунія   9,600   [12]   29   Японія   7,169 30   Алжир   5,000   [12]   31   Саудівська Аравія   1,500   [12]   32   Грузія   400   [12]   33   Боснія і Герцеговина   300   [12]   34   М'янма   100   [12] Увесь світ 10,000,000 1 Китай 2,600,000 [12] 2 Австралія 1,380,000 3 Перу 1,201,794 4 США 727,000 5 Канада 710,000 6 Мексика 480,000 [12] 7 Ірландія 425,700 8 Індія 420,800 9 Казахстан 400,000 [12] 10 Швеція 192,400 11 Росія 190,000 [12] 12 Бразилія 176,000 [12] 13 Болівія 175,000 [12] 14 Польща 135,600 15 Іран 130,000 [12] 16 Марокко 73,000 [12] 17 Намібія 68,000 [12] 18 Північна Корея 67,000 [12] 19 Туреччина 50,000 [12] 20 В'єтнам 48,000 [12] 21 Таїланд 45,000 [12] 22 Гондурас 37,646 23 Фінляндія 35,700 24 ПАР 34,444 25 Чилі 31,725 ​​26 Аргентина 30,300 [12] 27 Болгарія 17,300 [12] 28 Румунія 9,600 [12] 29 Японія 7,169 30 Алжир 5,000 [12] 31 Саудівська Аравія 1,500 [12] 32 Грузія 400 [12] 33 Боснія і Герцеговина 300 [12] 34 М'янма 100 [12]

В організмі дорослої людини міститься в середньому близько 2 г цинку, у вигляді його з'єднань, який концентрується переважно в м'язах, печінці та підшлунковій залозі. понад 400 ферментів містять цинк. Серед них ферменти , Що каталізують гідроліз пептидів, білків і складних ефірів, освіта альдегідів, полімеризацію ДНК і РНК . Іони Zn2 + в складі ферментів викликають поляризацію молекул води і органічних речовин, сприяючи їх депротонування по реакції:

Zn2 + + H2O = ZnOH + + H +

Найбільш вивчений фермент карбоангидраза - білок, що містить цинк та складається приблизно з 260 амінокислотних залишків. Цей фермент міститься в еритроцитах крові і сприяє перетворенню вуглекислого газу, що утворюється в тканинах в процесі їх життєдіяльності, в гідрокарбонат-іони і вугільну кислоту, яка кров'ю переноситься в легені, де виводиться з організму у вигляді вуглекислого газу. За відсутності ферменту перетворення СО2 в аніон HCO3- протікає з дуже низькою швидкістю. У молекулі карбоангідрази атом цинку пов'язаний з трьома імідазольна групами залишків амінокислоти гістидину та молекулою води, яка легко депротоніруется, перетворюючись в координований гідроксид. Атом вуглецю молекули вуглекислого газу, на якому знаходиться частковий позитивний заряд, вступає у взаємодію з атомом кисню гідроксильної групи. Таким чином, координована молекула СО2 перетворюється в гідрокарбонат-аніон, який залишає активний центр, заміщаючи на молекулу води. Фермент прискорює цю реакцію гідролізу в 10 мільйонів разів.

цинк:

Зміст в продуктах харчування [ правити | правити код ]

Рекомендована денна норма цинку в раціоні - 11 мг для чоловіків і 8 мг для жінок [14] . Серед продуктів, що вживаються в їжу людиною, найбільший вміст цинку - в устрицях , гарбузових і соняшникових насінні , кунжуті , М'ясі, сирі, вівсяній крупі, бобових, шоколаді.

Вміст цинку в продуктах на 100 г [15] :

  • Горіхи і насіння: гарбузове насіння - 10 мг, кунжут - 7 мг, насіння соняшника - 5,3 мг, мигдаль - 3 мг, грецькі горіхи - 3 мг.
  • М'ясо: яловича печінка - 4 мг, яловичина - 3-8,4 мг, баранина - 2-6 мг, курка - 0,8-3,5 мг, свинина - 0,8-3,5 мг.
  • бобові: сочевиця - 4,78 мг, арахіс - 4 мг, горох - 1,2 мг, соєві боби - 3 мг.
  • Молочні продукти: твердий сир - 3-4 мг, морозиво, йогурт - 0,7-0,8 мг, молоко - 0,4 мг.
  • Злаки і хліб: овес - 3,97, пшениця - 3,46 мг, жито - 2,65 мг, Мал - 1 мг, хліб - 0,7-1,5 мг, печиво - 0,5-1 мг, борошно пшеничне - 0,8 мг.
  • Риба і морепродукти: устриці - 16-40 мг, анчоуси - 1,72 мг, восьминіг - 1,68 мг, короп - 1,48 мг, ікра - 1 мг, оселедець - 0,99 мг.
  • Овочі та фрукти: зелений горошок - 1,24 мг, паростки бамбука - 1,10 мг, кукурудза (варена, консервована) - 0,5-0,6 мг, фініки - 0,44 мг, малина - 0,42 мг, брокколі - 0,41 мг, буряк - 0,35 мг, картопля - 0,29 мг, Чорна смородина - 0,27 мг, інжир , банани - 0,15 мг, апельсини - 0,07 мг, грейпфрут - 0,07 мг, лимони - 0,06 мг, яблука - 0,04 мг.
  • солодощі: какао-порошок (Непідсолоджений) - 6,81 мг, шоколад - 2,3 мг, шоколадні цукерки - 1-2 мг, мед - 0,22 мг.

Також цинк може бути присутнім в мінеральній воді.

Основні прояви дефіциту цинку [ правити | правити код ]

Недолік цинку в організмі призводить до ряду розладів. Серед них - дратівливість, стомлюваність, втрата пам'яті, депресивні стани, зниження гостроти зору, зменшення маси тіла, накопичення в організмі деяких елементів ( заліза , міді , кадмію , свинцю ), Зниження рівня інсуліну , Алергічні захворювання, анемія та інші [16] .

Для оцінки вмісту цинку в організмі визначають його зміст в волоссі, крові і її сироватці.

При тривалому надходженні в організм у великих кількостях все солі цинку, особливо сульфати і хлориди, можуть викликати отруєння через токсичність іонів Zn2 +. 1 грама сульфату цинку ZnSO4 досить, щоб викликати важке отруєння. У побуті хлориди, сульфати і оксид цинку можуть утворюватися при зберіганні харчових продуктів в цинковій і оцинкованої посуді.

Отруєння ZnSO4 призводить до недокрів'я, затримки росту, безпліддя.

Отруєння оксидом цинку відбувається при вдиханні його парів. Воно проявляється в появі солодкуватого смаку в роті, зниження або повної втрати апетиту, сильній спразі. З'являється втома, відчуття розбитості, сором і давить біль в грудях, сонливість, сухий кашель.

  1. Michael E. Wieser, Norman Holden, Tyler B. Coplen, John K. Böhlke, Michael Berglund, Willi A. Brand, Paul De Bièvre, Manfred Gröning, Robert D. Loss, Juris Meija, Takafumi Hirata, Thomas Prohaska, Ronny Schoenberg, Glenda O'Connor, Thomas Walczyk, Shige Yoneda, Xiang-Kun Zhu. Atomic weights of the elements 2011 року (IUPAC Technical Report) (Англ.) // Pure and Applied Chemistry . - 2013. - Vol. 85, no. 5. - P. 1047-1078. - DOI : 10.1351 / PAC-REP-13-03-02 .
  2. Редкол.: Зефиров Н. С. (гол. Ред.). Хімічна енциклопедія: у 5 т. - Москва: Велика Російська енциклопедія, 1999. - Т. 5. - С. 378.
  3. Pollard A., Heron C. Archaeological Chemistry . - Royal Society of Chemistry, 2008. - С. 204.
  4. 1 2 Gray L. Zinc . - Marshall Cavendish, 2006. - С. 9.
  5. 1 2 3 4 5 Казаков Б.І. Метал з Атлантиди. (Про цинку). - М.: Металургія, 1984. - 128 с.
  6. Hoover, Herbert Clark (2003), Georgius Agricola de Re Metallica, Kessinger Publishing, с. 409, ISBN 0766131971
  7. Gerhartz, Wolfgang (1996), Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry (5th ed.), VHC, с. 509, ISBN 3527201009
  8. Найбільші мономінеральні родовища (рудні райони, басейни) (неопр.) (Недоступна посилання). Дата звернення 29 листопада 2010 року. Читальний зал 19 червня 2010 року.
  9. Дальполіметалл - Wiki - Dalas
  10. Світ скоротив виробництво і споживання цинку, а Китай - збільшив
  11. Minerals Yearbook 2006
  12. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 орієнтовні дані
  13. 1 2 3 А. В. Скельний. Цинк і здоров'я людини. - РВК ГОУ ОДУ, 2003.
  14. Connie W. Bales; Christine Seel Ritchie. Handbook of Clinical Nutrition and Aging. https://books.google.com.ua/books?id=jtsBbP2087wC&pg=PA151&redir_esc=y#v=onepage&q&f=false
  15. Show Nutrients List
  16. Сайт «Центру біотичної медицини» (неопр.) (Недоступна посилання). Дата обігу 30 травня 2011 року. Читальний зал 3 лютого 2011 року.

Ua/books?

Copyright ©
Карта сайта
Все права защищены