Контакты
Главный девиз нашей строительной компании!
Строительство дома - важнейшее событие в жизни любого человека. Когда мы строим дом, мы вкладываем не только время и деньги, но и частичку души. Поэтому, жилье всегда будет отражением своего владельца. Дом - это место где мы нужны и желанны, дом - наша крепость и убежище, дом - символ достатка и благополучия.

WikiZero - Нітрат амонію

  1. розчинність [ правити | правити код ]
  2. склад [ правити | правити код ]
  3. Основний метод [ правити | правити код ]
  4. Метод Габера [ правити | правити код ]
  5. Нітрофосфатний метод [ правити | правити код ]
  6. Кристалічні стану нітрату амонію [ правити | правити код ]
  7. добрива [ правити | правити код ]
  8. Вибухові речовини [ правити | правити код ]

open wikipedia design.

Нітрат амонію (амонійна (аміачна) селітра ) - хімічне з'єднання NH4 NO3 , сіль азотної кислоти . вперше отримана Глаубером в 1659 році . Використовується в якості компонента вибухових речовин і як азотне добриво .

Кристалічна речовина білого кольору. Температура плавлення 169,6 ° C, при нагріванні вище цієї температури починається поступове розкладання речовини, а при температурі 210 ° C відбувається повне розкладання. Температура кипіння при зниженому тиску - 235 ° C. Молекулярна маса 80,04 а. е. м. швидкість детонації 2570 м / з .

розчинність [ правити | правити код ]

розчинність в воді :

Температура, ° C Розчинність, г / 100мл 0 119 10 150 25 212 50 346 80 599 100 1024

При розчиненні відбувається сильне поглинання тепла (аналогічно нітрату калію ), Що значно уповільнює розчинення. Тому для приготування насичених розчинів нітрату амонію застосовується нагрівання, при цьому тверда речовина засипається невеликими порціями.

Також сіль розчинна в аміаку , піридині , метанолі , етанолі .

склад [ правити | правити код ]

Зміст елементів в нітрат амонію в масових відсотках:

  • O - 60%,
  • N - 35%,
  • H - 5%.

Основний метод [ правити | правити код ]

У промисловому виробництві використовується безводний аміак і концентрована азотна кислота :

N H 3 + H N O 3 → N H 4 N O 3 ↓ {\ displaystyle {\ mathsf {NH_ {3} + HNO_ {3} \ rightarrow \ NH_ {4} NO_ {3} \ downarrow}}} N H 3 + H N O 3 → N H 4 N O 3 ↓ {\ displaystyle {\ mathsf {NH_ {3} + HNO_ {3} \ rightarrow \ NH_ {4} NO_ {3} \ downarrow}}}

Реакція протікає бурхливо з виділенням великої кількості тепла. Проведення такого процесу в кустарних умовах вкрай небезпечно (хоча в умовах великого розбавлення водою нітрат амонію може бути легко отриманий). Після утворення розчину, зазвичай з концентрацією 83%, зайва вода випаровується до стану розплаву, в якому вміст нітрату амонію становить 95-99,5% залежно від сорту готового продукту. Для використання в якості добрива розплав гранулюється в розпилювальних апаратах, сушиться, охолоджується і покривається складами для запобігання злежування. Колір гранул варіюється від білого до безбарвного. Нітрат амонію для застосування в хімії зазвичай зневоднюється, так як він дуже гігроскопічний і процентна кількість води в ньому отримати практично неможливо.

Метод Габера [ правити | правити код ]

за способом Габера з азоту і водню синтезується аміак, частина якого окислюється до азотної кислоти і реагує з аміаком, в результаті чого утворюється нітрат амонію:

3 H 2 + N 2 ⟶ 2 N H 3 {\ displaystyle {\ mathsf {3H_ {2} + N_ {2} \ longrightarrow \ 2NH_ {3}}}} 3 H 2 + N 2 ⟶ 2 N H 3 {\ displaystyle {\ mathsf {3H_ {2} + N_ {2} \ longrightarrow \ 2NH_ {3}}}}   при тиску, високій температурі і каталізаторі NH 3 + 2 O 2 ⟶ HNO 3 + H 2 O {\ displaystyle {\ mathsf {NH_ {3} + 2O_ {2} \ longrightarrow \ HNO_ {3} + H_ {2} O} }}   H N O 3 + N H 3 ⟶ N H 4 N O 3 {\ displaystyle {\ mathsf {HNO_ {3} + NH_ {3} \ longrightarrow \ NH_ {4} NO_ {3}}}} при тиску, високій температурі і каталізаторі NH 3 + 2 O 2 ⟶ HNO 3 + H 2 O {\ displaystyle {\ mathsf {NH_ {3} + 2O_ {2} \ longrightarrow \ HNO_ {3} + H_ {2} O} }} H N O 3 + N H 3 ⟶ N H 4 N O 3 {\ displaystyle {\ mathsf {HNO_ {3} + NH_ {3} \ longrightarrow \ NH_ {4} NO_ {3}}}} .

Нітрофосфатний метод [ правити | правити код ]

Цей спосіб також відомий як спосіб Одда, названий так на честь норвезького міста, в якому був розроблений цей процес. Він застосовується безпосередньо для отримання азотних і азотно-фосфорних добрив з широко доступного природної сировини. При цьому протікають наступні процеси:

  1. Природний фосфат кальцію ( апатит ) Розчиняють в азотній кислоті:
  2. Отриману суміш охолоджують до 0 ° C, при цьому нітрат кальцію кристалізується у вигляді тетрагідрат - Ca (NO3) 2 · 4H2O, і його відокремлюють від фосфорної кислоти.
  3. на отриманий нітрат кальцію , Що не очищений від фосфорної кислоти, діють аміаком , Отримуючи в результаті нітрат амонію:

Термічний розклад нітрату амонію може відбуватися по-різному, в залежності від температури:

  1. Температура нижче 200 ° C:
  2. Температура вище 350 ° C, або детонація:

Кристалічні стану нітрату амонію [ правити | правити код ]

Зміни кристалічного стану нітрату амонію під впливом температури і тиску змінюють його фізичні властивості. Зазвичай розрізняють такі стани:

Кристалічні стану нітрату амонію [1]

Система Діапазон температур (° C) Стан Зміна обсягу (%) -> 169.6 рідина I 169.6 - 125.2 кубічна -2.13 II 125.5 - 84.2 тетрагональна -1.33 III 84.2 - 32.3 α-ромбічна

(Моноклінна)

+0.8 IV 32.3 - -16.8 β-ромбічна

(Бипирамидальний)

-3.3 V -50 - -16.8 тетрагональна +1.65 VI існує при високому тиску VII 170 VIII існує при високому тиску IX існує при високому тиску

Фазовий перехід від IV до III при 32,3 ° C приносить неприємності виробникам добрив, тому як зміни щільності призводять до руйнування частинок при зберіганні і застосуванні. Це особливо важливо в тропічних країнах, де нітрат амонію відчуває циклічні зміни, що призводять до руйнування гранул, злежування, підвищеного пилення і ризику виникнення вибуху .

добрива [ правити | правити код ]

Велика частина нітрату амонію використовується або безпосередньо як хороше азотне добриво , Або як напівпродукт для отримання інших добрив. Для запобігання створенню вибухових речовин на основі нітрату амонію в добрива, доступні в широкому продажі, додають компоненти, що знижують вибухонебезпечність і детонаційні властивості чистого нітрату амонію, такі як крейда ( карбонат кальцію ).

В Австралії, Китаї, Афганістані, Ірландії та деяких інших країнах вільний продаж нітрату амонію навіть у вигляді добрив заборонена або обмежена. після терористичного акту в Оклахома-Сіті обмеження на продаж і зберігання нітрату амонію були введені в деяких штатах США [2] .

Вибухові речовини [ правити | правити код ]

Найбільш широко в промисловості і гірничій справі застосовуються суміші аміачної селітри з різними видами вуглеводневих горючих матеріалів, інших вибухових речовин, а також багатокомпонентні суміші:

У чистому вигляді аміачна селітра значно поступається більшості вибухових речовин по енергії вибуху, проте її вибухонебезпечність повинна враховуватися при транспортуванні і зберіганні. Вибухонебезпечність гранульованої селітри підвищується з ростом її вологості і при температурних перепадах, що призводять до перекристалізації [3] .

У 2013 р співробітники Sandia National Laboratories оголосили про розробку безпечного і ефективного складу на основі суміші нітрату амонію з сульфатом заліза , Який не може бути використаний для створення на його основі вибухових речовин. При розкладанні складу іон SO42- зв'язується з іоном амонію, а іон заліза - з нітрат-іоном, що запобігає вибух. Введення до складу добрива сульфату заліза може поліпшити і технологічні характеристики добрива, особливо на закислення грунтах. Автори відмовилися від захисту формули добрива патентом з тим, щоб цей склад міг отримати швидке поширення в регіонах з високою терористичної небезпекою [4] .

Світове виробництво аміачної селітри на 1980 рік становило 14 млн т, в перерахунку на азот.

  • Технологія аміачної селітри, під ред. В. М. Олевського, М., 1978.
  • Солі азотної кислоти, Мініовіч М. А., М., 1964.
  • Олевський В. М., Ферден М. Л., «Ж. Всес. хім. о-ва ім. Д. І. Менделєєва », 1983, т. 28, № 4, с. 27-39.
  • Дубнов Л. В., бахаревіч альгерд іванович Н. С., Романов А. І. Промислові вибухові речовини. - 3-е изд., Перераб. і доп. - М .: Недра, 1988. - 358 с.


Copyright ©
Карта сайта
Все права защищены